La massa molecolare relativa è una quantità fisica peculiare di ciascuna sostanza

Le masse di molecole, come le masse di atomi, sono molto piccole. Pertanto, per il loro calcolo utilizzando un confronto con le unità di massa atomica. La massa molecolare relativa di un composto è una quantità fisica che è uguale al rapporto tra la massa di una molecola composta e 1/12 dell'atomo di carbonio. Questo indicatore indica quante volte il peso dell'intera molecola supera 1/12 parte del peso di una particella di carbonio elementare e, come qualsiasi quantità relativa, non ha dimensione ed è indicato dal simbolo Mr.

Mr (composti) = m (molecole composte) / 1/12m (C). Tuttavia, in pratica, viene utilizzato un altro schema per il calcolo di questa quantità. In accordo con esso, il peso molecolare relativo è uguale al valore totale delle masse atomiche relative (Ar) di tutti gli elementi chimici che compongono questo composto, tenendo conto del numero di particelle elementari di ciascun elemento, vale a dire. può essere scritto schematicamente come segue:

Mr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

Per determinare correttamente questo valore, è necessario:

1. conoscere la formula chimica della sostanza;
2. determinare correttamente Ar nella tabella D. I. Mendeleev (quindi, se il numero dopo la virgola è uguale o superiore a 5, quindi arrotondando a un numero intero, viene aggiunto uno: ad esempio, Ar (Li) = 6, 941, viene utilizzato un numero intero uguale a 7 e se il numero è inferiore a 5, poi lo lasciamo così com'è: Ar (K) = 39.098, cioè, prendiamo 39).
3. Nel calcolare Mr, non dimentichiamo di prendere in considerazione il numero di atomi, ad es. gli indici degli elementi nella formula composta.

Il peso molecolare relativo, la cui formulaschematicamente sopra, si applica ai composti complessi. Perché per calcolare un dato valore per una sostanza semplice, è sufficiente determinare solo la massa atomica relativa secondo la tavola periodica e, se necessario, moltiplicare per il numero di particelle elementari. Ad esempio: Mr (P) = Ar (P) = 31 e Mr (N₂) = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

Considera un altro esempio e scopri qual è il peso molecolare relativo dell'acqua come una sostanza complessa. La formula empirica di questa sostanza è H₂Oh io consiste di 2 atomi di idrogeno e 1 atomo di ossigeno. Pertanto, il record della soluzione ha il seguente aspetto:

Mr (N₂O) = 2 * Ar (H) + Ar (O) = 2 * 1 + 16 = 18

Puoi scrivere in forma abbreviata, omettendo la letteraespressione. Questa figura mostra che Mr è 18 volte più grande di 1/12 della massa di una particella elementare di carbonio. Il peso molecolare relativo di qualsiasi composto chimico è determinato in modo simile, a condizione che la sua formula empirica sia nota. Ma anche, utilizzando questo valore, è possibile ripristinare la composizione qualitativa e quantitativa delle sostanze sconosciute, per stabilire il contenuto dei singoli nuclidi. Nella pratica, i metodi fisico-chimici sono usati per determinare le sostanze del sig., Quali: distillazione, spettrometria di massa, gas cromatografia, ecc. Per determinare questo indicatore nei polimeri, vengono utilizzati metodi basati sulle proprietà colligative delle soluzioni (determinare il numero di doppi legami, il gruppo funzionale, la viscosità, la capacità di diffondere la luce).

Quindi, il peso molecolare relativopeculiare di ogni sostanza e sarà per lui individualmente. Questo valore è determinato sia per composti semplici che complessi, inorganici e organici. Le sue prestazioni sono particolarmente importanti nello studio e nella sintesi di polimeri, le cui proprietà dipenderanno dall'indice di peso molecolare.